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“思考题”引领化学课的教学设计的尝试机制建设

2015-06-04 10:01:18  字体:   打印 收藏 

摘 要:教学设计是指在正式教学前,在一定的教育思想、教学理论和学习理论指导下,预先制定特定环境中将要开展的教学活动的进程。经过多年的教学实践,笔者认为好的教学设计的制定必须从帮助学生获得未来发展所需的知识、技能等出发,兼顾高考对学生基本技能、基本

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  教学设计是指在正式教学前,在一定的教育思想、教学理论和学习理论指导下,预先制定特定环境中将要开展的教学活动的进程。经过多年的教学实践,笔者认为好的教学设计的制定必须从帮助学生获得未来发展所需的知识、技能等出发,兼顾高考对学生基本技能、基本知识的要求。本文以一道思考题引领整个教学过程开展的思路,来设计“原电池原理和化学电源”一轮复习教学,教学过程流畅,效果良好。

  一、考点分析

  “原电池原理和化学电源”是中学化学教学的重点和难点之一。这部分内容理论性强,与实际联系紧密,是知识与能力、科学与人文的极佳结合点之一,既可以综合学科内知识,也可以涉及学科间知识的运用,还可以与生产生活、新科技及新技术等问题相联系,是不可忽视的一个知识点,是高考的热点之一。原电池高考考查的主要内容有:原电池原理、形成的条件、电极名称及电极反应,以及对一些常见化学电池的电极反应的书写,同时还涉及到电解质溶液等知识,因此有比较宽的命题背景。

  二、教学过程

  【引入】下列三个反应能设计成原电池的是反应 ,请说明原因。

  ①CaO+H2OCa(OH)2

  ②Fe+2H+H2↑+Fe2+

  ③2Ag+Cu2+2Ag++Cu

  【学生】能设计成原电池的是反应②,因为原电池设计的首要条件是自发进行的氧化还原反应,而①是非氧化还原反应,③是非自发的氧化还原反应。

  【追问】那么要实现反应③,可以设计成什么装置呢?反应②能这样设计吗?

  【学生】可以设计成电解池,反应②也能设计成电解池。

  【教师】请尽可能多地设计装置使反应②发生。

  学生在黑板上画出自己设计的装置如图1所示。

  设计思路该思考题由易到难,层层递进,不但复习了原电池反应的首要条件是自发进行的氧化还原反应,同时通过这四个装置的设计(不一定要设计正确)极大地锻炼了学生对知识的整合能力、对问题的分析和解决能力,这样的设计符合学生的认知规律,同时也迅速地吸引了学生的注意力,更为接下去教学过程的开展提供了必要的线索。

  【教师】如何利用自发进行的氧化还原反应来设计原电池?也就是如何来判断刚才那位同学画的装置图②的正确性?

  【学生】先把氧化还原反应根据化合价变化,分成氧化反应和还原反应,再根据反应式确定正负极的电极材料和电解质溶液。

  【教师】该原电池是如何实现化学能与电能的转化的?

  【学生分析】该原电池实现化学能转化为电能这一过程,是通过负极Fe失去电子,逐渐溶解,以Fe2+形式进入电解质溶液,失去的电子通过外电路流入正极,在内电路中溶液里的阳离子移向正极,阴离子移向负极而实现的。

  【思考】要构成原电池,实现化学能转化为电能这一过程,必须具备哪些条件?

  【学生】自发进行的氧化还原反应;活泼性不同(一般)的两个电极;电解质溶液;闭合回路。

  【学生判断】判断图1装置图的正确性。

  【追问】可以通过哪些方法确定原电池的负极呢?

  【学生1】较为活泼的金属电极;电子流出电极;发生氧化反应。

  【学生2】电流流入的电极;阴离子移向的电极;电极材料质量减小的电极。

  设计思路对于原电池的工作原理,有些学生喜欢死记硬背地去记住知识点,而没有真正掌握知识。本节课这样的设计能让学生更直接、形象地掌握原电池的工作原理,同时也提高了学生归纳总结能力,帮助学生获得了未来发展所需的技能。

  【课堂练习1】分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )。

  A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极

  B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑

  C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe--2e-Fe2+

  D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑

  【学生活动】把这四个装置分成两组,请两位学生根据自己的思路在黑板上分别写出一组装置的电极反应式和电池反应方程式。

  【学生1】①负:Mg-2e-Mg2+

  正:2H++2e-H2↑

  总:Mg+2H+Mg2++H2↑

  ②总:2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2↑

  负:2Al-6e-+8OH-2AlO-2+4H2O

  正:6H2O+6e-6OH-+3H2↑

  【学生2】③总:

  Cu+4H++2NO-3Cu2++2H2O+2NO2↑

  负:Cu-2e-Cu2+

  正:4H++2NO-3+2e-2H2O+2NO2↑

  ④负:Fe-2e-Fe2+

  正:O2+4e-+2H2O4OH-

  总:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2

  【总结】原电池电极反应式和电池反应方程式的书写方法:

  (1)先判断原电池的正负极。

  (2)对于能直接写出正负极电极反应式的原电池,先写出正负两极的反应式,然后再相加消去电子,即得电池反应方程式;若正负极反应式中有一极较难确定,而电池反应方程式又比较易写时,①写出总方程式;②写出易写的一极的电极反应式;③然后在电子守恒的基础上,再相减得难写的一极的反应式。

  【思考】若把装置④中的电解质溶液改成NaOH溶液,电极反应式和实验现象有何不同?

  【学生】负极的电极反应式改成Fe--2e-+2OH-Fe(OH)2

  现象:电解质是NaCl时:在正负两极间产生白色沉淀

  电解质是NaOH时:在负极附近产生白色沉淀

  【思考】从本题的分析中,你还可以得出哪些特殊的知识?

  【学生】①活泼金属不一定做负极,负极不但跟电极材料有关,还跟电解质溶液有关;

  ②若负极产生的阳离子与电解质溶液中的阴离子不共存,则阴离子应写入负极的反应式中。

  设计意图通过课堂练习1的设计,一方面可以使学生真正掌握电极反应式和电池反应的书写方法,同时也能让学生体验发现问题,分析问题,解决问题的这一过程,从而可以提高学习的主动性和学习能力。

  【思考】分析黑板上画的装置图③,该装置最明显的特征是什么?它是由什么物质组成的?

  【学生】最明显的特征是盐桥,盐桥是饱和氯化钾溶液、硝酸钾溶液等的琼脂。

  【追问】盐桥的作用是什么?

  【学生】盐桥的作用是形成闭合回路和平衡电荷,其中的阳离子移向正极所在的电解质溶液,阴离子移向负极所在的电解质溶液。

  【介绍】装置②中铁在酸溶液中直接接触H+,会有一部分Fe与H+直接反应,该装置中既有化学能和电

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